Кислоти і солі відносяться до складних речовин, різних за походженням.

солі

Солі - це речовини, які утворюються в ході реакції кислоти з підставою, при цьому процесі неминуче виділяється вода.

Велика частина відомих солей утворюється шляхом взаємодії речовин з протилежними властивостями. У таку реакцію вступає:
- метал і неметалл,
- метал і кислота,
- основний оксид і кислотний,
- підставу і кислота,
- інші елементи.

Реакція солі і кислоти також дає сіль. Є й інше визначення солей, яке зводиться до вказівкою на складність речовини і його дисоціацію на катіони і аніони кислотних залишків.



Солі поділяються на три основних типи: кислі, середні і основні. Кислі солі виникають при надлишку кислоти, вони лише трохи заміщають катіони водню в кислотах на катіони металів. Основні солі є продуктом часткового заміщення підстави на кислотні залишки. А ось середні солі заміщають все позитивні заряди водню в кислотних молекулах на заряди, або, як правильно говорять, катіони металу.

Солі, які в назві мають приставку «гідро-», є кислими, цифровий показник відображає кількість атомів водню. У назві основних солей фігурує приставка «гідроксо-». Деякі класи солей мають власну назву, наприклад, це галун.

кислоти

Кислоти - складні речовини, які складаються з атомів водню і кислотного залишку. Все кислоти - електроліти.

Кислоти класифікуються за трьома основними ознаками: розчинність, наявність кисню в кислотному залишку і число атомів водню. Відповідно по розчинності кислоти діляться на розчинні, нерозчинні і інші реакції. Число атомів водню може коливатися, залежно від чого кислоти можуть бути як одноосновними і двохосновні, так і триосновними.

З наявністю кисню все просто: кислотний залишок або кисневий, або безкисневому.

У своїй основі кислоти містять або один, або кілька атомів водню і кислотний залишок. Завдяки характерним властивостям кислоти стали широко застосовуватися в медицині, промисловості та в побуті. Різновидів кислотних речовин безліч: лимонна, борна, молочна і саліцилова найбільше вживаються в повсякденному житті.

Наприклад, борна кислота, що відноситься до класу слабких кислот, має порошковий вид з кристалічною будовою. Вона найкраще розчиняється в гарячій воді або в спеціальних сольових розчинах. У природному середовищі борну кислоту можна зустріти в мінеральних водах або гарячих джерелах.