Що таке гідроліз солей в сучасній хімії

Відео: Хімія. Хімічні реакції. Гідроліз. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

Відео: Гідроліз солей. Класифікація солей. рішення прикладів

1. Сіль сильного підстави + сильної кислоти

Такі солі НЕ гідролізують при розчиненні в воді-розчин солі має нейтральну реакцію. Приклади таких солей - KBr, NaNO (3).

2. Сіль сильного підстави + слабкої кислоти

При розчиненні такої солі у воді розчин набуває лужну реакцію внаслідок гідролізу.

приклад:

CH (3) COONa + H (2) O lt; -gt; CH (3) COOH + NaOH (утворилася оцтова кислота - слабкий електроліт);

Та ж реакція в іонному вигляді:

CH (3) COO (-) + H (2) O lt; -gt; CH (3) COOH + OH (-).

3. Сіль слабкої основи + сильної кислоти

В результаті гідролізу такої солі розчин набуває кислу реакцію. Приклади солей слабкої підстави і сильної кислоти - Al (2) [SO (4)] (3), FeCl (2), CuBr (2), NH (4) Cl.

приклад:

FeCl (2) + H (2) O lt; -gt; Fe (OH) Cl + HCl;

Тепер в іонному вигляді:

Fe (2 +) + H (2) O lt; -gt; Fe (OH) (+) + H (+).

4. Сіль слабкої основи + слабкої кислоти

Реакція по розчиненню таких солей має своїм результатом освіту малодиссоциирующие кислоти і підстави. Про реакцію середовища в розчинах цих солей можна сказати нічого певного, адже вона в кожному конкретному випадку залежить від відносної сили кислоти і підстави. В принципі, розчини подібних солей можуть мати кислу, лужну або нейтральну реакцію. Приклади солей слабкої основи і слабкої кислоти - Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).

приклад:

CH (3) COONH (4) + H (2) O lt; -gt; CH (3) COOH + NH (4) OH (слаболужна реакція);

В іонному вигляді:

CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O lt; -gt; CH (3) COOH + NH (4) OH.